[자연과학] [화학test(실험) 보고서] K2Cr2O7 용량법
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작성일 20-12-21 02:22
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SnCl₂+ 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂
(5) 생성된 FeCl₂를 2%K₃Fe(CN)6를 외부지시약으로 해서 0.1N-K₂Cr₂O7으로 적정한다. (외부지시약이 청색 → 갈색이 되었을 때를 종점으로 한다.
(200ml 메스플라스크 이용)
(2) 희석중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
※ 참고사진
실험 중 참고사진
0.1N-K₂Cr₂O7 만들던 모습
SnCl₂+ 2FeCl₃
2%K₃Fe(CN)6
외부지시약
FeCl₂을 외부지시약으로
적정했을 때 청색으로
변한 모습
6. 실험결과
(1N-K₂Cr₂O7 은 중크롬산칼륨 49.0353g을 1L의 물에 용해시켜 만들 수 있다 그러므로 0.1N용액을 100ml 정도 만들기 위해선 1/100 인 0.4904g을 용해시키면 된다 )
→ 0.1N-K₂Cr₂O7를 average(평균) 4.15㎖를 사용하여 적정했을 때 reaction 이 종결 되었다.
[자연과학] [화학test(실험) 보고서] K2Cr2O7 용량법
실험결과/화학
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설명
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[자연과학] [화학test(실험) 보고서] K2Cr2O7 용량법
` 실험title proper(제목) : K2Cr2O7 용량법 `
1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법
2. 실험일시 및 장소
3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다
4. 실험 도구 및 시약
실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑
실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
5. 실험방법
(1) 검체(SnCl₂)의 일정량(약 0.25g)을 HCl에 용해시키고 플라스크의 표선까지 물을 채운다.)
(6) Sn 의 함량을 계산한다.
이 실험에 …(생략(省略))
다.
(3) 일정량(50ml)를 취한다
(4) 용액이 미황색이 될 때까지 약 5％ FeCl₃액을 가해 SnCl₂을 산화시킨다.
(200ml 메스플라스크 이용)
(2) 희석중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
(3) 일정량(50ml)를 취한다
(4) 용액이 미황색이 될 때까지 약 5％ FeCl₃...
` 실험title proper(제목) : K2Cr2O7 용량법 `
1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법
2. 실험일시 및 장소
3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다
4. 실험 도구 및 시약
실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑
실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
5. 실험방법
(1) 검체(SnCl₂)의 일정량(약 0.25g)을 HCl에 용해시키고 플라스크의 표선까지 물을 채운다.
