[일반화학실험] 화학reaction(반응)속도-reaction(반응)차수결정
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작성일 22-02-28 18:04
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① 실험 목적
그러므로, log vb / va = 0.4316 = m log2 , m = 1.4339 1
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KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 reaction(반응)에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 reaction(반응) 차수를 결정하는 방법을 습득한다. ② 실험 원리 - 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다. 예를 들어 A + B 생성물 (1) 이란 반응이 있다고 하자.
Abstract ① 실험 목적 KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
즉, va = 0.0322 , vb = 0.087 , vc = 0.0771 이다. - 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다. - reaction(반응) 속도는 reaction(반응)물이나 생성물의 단위 시간당 농도 alteration(변화) 이다.
Discussion
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다.
[일반화학실험] 화학reaction(반응)속도-reaction(반응)차수결정
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그런데 단순히 이 화학 반응을 반응식 하나로만 표시하기에는 무리가 따른다. 화학 반응은 반응물이 생성물로 변하는 단계의 상세한 연속, 메카니즘이 있기 때문이다.
log vc / va = 0.3791 = n log2 , n = 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 반응이 반응 속도식 v = k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 반응임을 알 수 있다아
순서
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있다아 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 반응 속도가 된다된다.
- reaction(반응) 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect(영향) 을 받는다.
Abstract
② 실험 원리
설명
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있다아 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있다아 그러므로 이 실험에서 반응 속도식은 v = k[ H2O2 ] [ KI ]가 되는 것이다.
