[자연과학] 화학 및 實驗(실험) - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 reaction(반응)에서 발생하는 C…
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작성일 20-11-02 11:28
본문
질량보존 법칙에 의해 反應(반응)물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 反應(반응)에서 생성된 CO2의 성분(成分)이 일정하다면, 일정성분(成分)비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다아
.
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.예를 들면, 수소원자 1몰의 질량은 근사적으로 1.008g, 분자의 경우는 2.xxxg이다.
몰농도 : 용액 1ℓ 포함된 용질의 몰수. (mol/ℓ, 또는 M으로 표시한다.
㉠反應(반응)식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수(아보가드로 수)와 같은 수의 물질 입자(원자분자자유라디칼이온전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 definition 한다.
순서
실험결과/화학
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설명
1.실험목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 反應(반응)에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정(測定) 하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분(成分)비 법칙을 확인한다
2.이론(理論) : 두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 反應(반응)식은 다음과 같다.)
몰농도〓용질 몰수/전체 용액 L 수
(2) 화학反應(반응)식의 균형 맞추기
①균형 안된 反應(반응)식을 쓴다
②反應(반응)물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
㉡反應(반응)식에 같은 원소가 들어있는 화합물이 3…(생략(省略))
[자연과학] 화학 및 실험 - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인 , [자연과학] 화학 및 실험 - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인화학실험결과 , 자연과학 화학 실험 탄산염 NaCO NaHCO 과 HCl 반응에서 발생하 CO 무게를 각각 측정하고 화학양론적 계산 통하여 일정성분비 법칙 확인
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[자연과학] 화학 및 實驗(실험) - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 reaction(반응)에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정成分비 법칙을 확인
[자연과학] 화학 및 實驗(실험) - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 reaction(반응)에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정成分비 법칙을 확인
다.
`조사할 내용`
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
몰 : 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위
기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터킬로그램초켈빈칸델라 및 암페어와 더불어 7가지의 기본단위인 법정(法定)계량단위로 설정되었다.
